Qual o volume de água que deve ser adicionado a 200 ml de solução 0,06 mol/L de NaBr, a fim de transformá-la em uma solução 0,03 mol/L?
A)1,2 L
B)0,6 L
C) 0,2 L
D)1,5 L
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
Diluição
- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
Vad= ?
V1= 200 mL
C1= 0,06 mol/L
C2= 0,03 mol/L
V2= V1 + Vad ==> V2= 200 mL + Vad
V2= C1V1÷C2
200 mL + Vad= (0,06 mol/L * 200 mL) ÷ 0,03 mol/L
200 + Vad= 12 ÷ 0,03
Vad= 400 - 200
Vad= 200 mL ==> Vad= 0,2 L
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