Question

Qual o volume de água necessário para transformar 800ML de uma solução 16M em 4M?

Answer 1

:  Como não gosto de trabalhar com Normalidade, inicialmente transforme a solução 0,1N de H2SO4 em mol/L, para isso basta dividir por 2: 0,05mol/L de H2SO4. 

Agora calcule a concentração em mol/L do Ácido Sulfúrico concentrado, através da seguinte relação: 

M = (d x T) / MM1 

d = densidade do H2SO4 (g/L) = 1840g/L 
T = título = 0,97 
MM1 = Massa molar do H2SO4 (g/mol) = 98 g/mol 

M = (1840 x 0,97) / 98 
M = 18,2 mol/L 

Agora basta aplicar a regra da diluição de soluções para encontrar o volume de H2SO4 concentrado: 

M1 x V1 = M2 x V2 

M1 = molaridade do ácido concentrado = 18,2 mol/L 
V1 = volume do ácido concentrado = ? 
M2 = molaridade do ácido após diluição = 0,05mol/L 
V2 = volume da solução diluída = 1000mL 

18,2 x V1 = 0,05 x 1000 
V1 = 50 / 18,2 
V1 = 2,75 mL 

Portanto, o volume de H2SO4 necessário para o preparo dessa solução é 2,75mL