Question

Qual o volume de água em ml, para formar uma solução saturada, com 280 g de nitrato de potássio. Considere a densidade da água igual a 1g/ ml

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Answer 1

Resposta:     327,50 mL

Explicação:

85,5 g de nitrato de potássio ------ 100 mL de água

280 g de nitrato de potássio ------ x

x = 327,50 mL de água

Answer 2

Um volume de 611,37 mL de água é necessário para formar a solução saturada indicada pelo exercício.

Vejamos como resolver esse exercício de solubilidade:

Considerando-se que a solução esteja a 30°C, consultando-se o coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio, pode-se dissolver 45,8g em 100 g de água.

Portanto, fazendo uma regra de três, temos:

KNO₃      H₂O

280g      - x

45,8g      - 100g

45,8x = 28000

x aproximadamente 611,37 g de água.

Sendo a densidade da água igual a 1g/ml, temos que a resposta é um volume de 611,37 mL de água, considerando o coeficiente de solubilidade dada a temperatura de 30°C acima, que não foi fornecido pelo exercício.

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