Question

Qual o volume de água deve ser adicionado a 0,4 L de solução de sulfato de cálcio, de concentração 0,8 g/L, para que haja diminuição a 0,4 g/L ?

Answer 1

Resposta:

Resposta - Questão 1

Alternativa “c”.

Primeiro transformamos o volume inicial de cm3 para L a fim de que todas as unidades de volume sejam iguais:

Vinicial = 50 cm3 = 50 mL = 0,05 L

Agora substituímos os valores na fórmula abaixo:

Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal

60 g/L . 0,05 L = 5,0 g/L . Vfinal

3,0 g = 5,0 g/L . Vfinal

Vfinal = 3,0 g

5,0 g/L

Vfinal = 0,6 L = 600 mL = 600 cm3

Volume de água adicionado: 600 cm3 – 50 cm3 = 550 cm3 ou 0,55 L.

Ver a questão

Resposta - Questão 2

Alternativa “b”.

Dados:

Cinicial= 60 g/L

Vfinal = 750 mL = 0,75 L

Cfinal = 40 g/L

Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal

60 g/L . Vinicial = 40 g/L . 0,75 L

Vinicial = 30 g

60 g/L

Vinicial = 0,5 L ou 500 mL

Assim, para se obter a solução desejada na concentração de 40 g/L de Na2SO4, é necessário pegar um volume igual a 0,5 L ou 500 mL de solução de concentração 60 g/L de Na2SO4 e acrescentar 250 mL de água de modo que o volume da solução final (diluída) seja igual a 750 mL.

Ver a questão

Resposta - Questão 3

Alternativa “c”.

Cálculo da massa de NaOH nas soluções:

24 g de NaOH -------- 1000 mL de solução

x ------------------------ 200 mL de solução

x = 200 . 24

1000

x = 4,8 g de NaOH

2,08 g de NaOH -------- 1000 mL de solução

x ------------------------ 1300 mL de solução

x = 1300 . 2,08

1000

x = 2,704 g de NaOH

Na diluição, a massa de NaOH não muda.

Cálculo da concentração em g/L:

(4,8 + 2,704) mol de NaOH --------- 2500 mL de solução

y ---------------------------------------- 1000 L de solução

y = 1000 . 7,504

2500

y = 3,0 g/L de NaOH

Ver a questão

Resposta - Questão 4

Alternativa “b”.

Explicação:

Vlwww : )