Question

Qual o volume de água destilada (Vágua) que deve ser adicionado a 200mL de uma solução 36,8M de (NH4) 2C03 para obter outra solução de (NH4) 2CO3 com título igual a 1,8 e densidade de 1960g/L ?

Massas Atômicas: N = 14u , H = 1u , C = 12u e O = 16u

M2 = d.T ÷ MM(NH4)2CO3
M1.V1 = M2.V2
Vágua = V2 -V1

Answer 1

M2 = d * T / MM (NH4)2CO3

M2 = 1960 * 1,8 / 96

M2 = 3528 / 96

M2 = 36,75 M

M1 * V1  =  M2 * V2

36,8 * 0,2 = 36,75 * V2

36,75V2 = 7,36

V2 = 7,36 / 36,75

V2 = 0,2002 L

Vágua = V2 - V1

Vágua = 0,2002 - 0,200

Vágua = 0,002 L

Vágua = 2 mL