Question

Qual o volume de água destilada necessário para que 500 mℓ de uma solução de H2SO4 0,40 N se torne uma
solução 0,16 N?

Answer 1

Quando se faz uma dissolução, se mantém constante o número de mols, que pode ser expresso pelo produto C x V (concentração x volume).

Ci x Vi = Cf x Vf
0,40 x 0,5 = 0,16 (0,5 + VH2O)
VH2O = 0,75L = 750mL