Question

Qual o volume de 800g de CH4 a 27ºC com uma pressão de 1500 mmHg? Dados C= 12 u e H=1 u

Answer 1

Resposta:V=623 L ou V=623000 ml

Explicação:m=800 g,MM=16 g/mol,T=27°C+273-->300°K,P=1500 mmHg,R=62,3 mmHg.L/K.mol,V=?

                   PV=mRT/MM

                   1500.V=800.62,3.300/16

                   1500.16.V=800.62,3.300

                   24000.V=14952000

                   V=14952000/24000

                   V=623 L x 1000-->ml

                   V=623000 ml