Qual o volume de 1 mol de qualquer gás em C.N.T.P?
Soluções para a tarefa
O volume ocupado por um mol de qualquer gás nas CNTP é 22,4 L
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
MOL: Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,0x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.
O número 6,0x10^23 é conhecido como número de Avogadro
CNTP: abreviação de condições normais de temperatura e pressão. Tais condições consideram a temperatura de 0 oC e pressão de 1 atm. Nestas condições, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L (volume molar).
DEMONSTRAÇÃO:
A equação de Clapeyron relaciona a pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria de um gás através da expressão:
PV = nRT
Nas CNTP temos
P = pressão exercida pelo gás em atm nas CNTP = 1 atm
V = volume em litros ocupado pelo gás, a calcular = V
n = quantidade de matéria do gás = número de mol = 1
R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura absoluta nas CNTP = 273
Substituindo os valores teremos:
1 x V = 1 x 0,082 x 273
V = 22,38 ≅ 22,4 L
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