Question

Qual o volume de 1 mol de gás a 1,5 atm e 177 °C? Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K T = 177 °C = 450 K

A)26,4 L
B)24,6 L
C) 25,7 L
D)23,5 L

Answer 1

Resposta:

B)24,6 L

Explicação:

PV=nRT

1,5.V=1.0,082.450

1,5V=36,9

V=24,6L

Answer 2

Para responder essa questão sobre o estudos dos gases, é necessário entender um pouco mais sobre a Equação de Clapeyron.

Equação de Clapeyron

É uma equação que relaciona algumas propriedades de uma gás ideal, tais como:

• Pressão;
• Volume;
• N° de mols;
• Temperatura.

A equação

$p \times V = n \times R \times T$

Sendo que:

• p = pressão exercida (atm);
• V = volume do gás (L);
• n = número de mols;
• R = constante geral dos gases (0,082atm. L/mol.);
• T = temperatura (K).

Exercício

O enunciado da questão fornece os seguintes dados:

• n = 1;
• p = 1,5atm;
• R = 0,082 atm.l/mol.K;
• T = 177°C (450K);
• V = ?.

Aplicando a Equação de Clapeyron temos:

$p \times V = n \times R \times T$

$1,5 \times V = 1 \times 0,082 \times 450$

$1,5 \times V = 36,9$

$V = \dfrac{36,9}{1,5}$

$V = 24,6L$

Conclusão

Conforme o que foi exposto, é possível afirmar que o volume ocupado pelo gás descrito no enunciado é de 24,6L.

Logo, a alternativa "B" está correta.

Aprofunde seu conhecimento:

brainly.com.br/tarefa/35865592

brainly.com.br/tarefa/4195756

brainly.com.br/tarefa/20299415