Question

qual o vol de ácido sulfurico concentrado é necessario para preparar 500ml de uma solução diluida com concentração de 0,10 mo/L? Dados d(H2SO4)= 1,841 g/mol; M (H2SO4)=98,09 g/mol; T% (H2SO4)= 98,0%

Answer 1

Resolução:

Volume final de H2SO4 = mL ?

Volume inicial = 500 mL

Molaridade inicial = 0,10 mol/L

Densidade do  H2SO4 = 1,841 g/mL

Massa molar do H2SO4 = 98,09 g/mol

Título em massa da solução = 98,0 % em massa = 98,0 / 100 = 0,98

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,98 . 1,841

C g/L = 1804, 18

Mf = C / mm

Mf = 1804,18 / 98,09

Mf = 18,40 mol/L

Agora jogamos na diluição:

Mi x Vi = Mf x Vf

0,10 x 500 = 18,40 x Vf

50 = Vf x 18,40

Vf = 50 / 18,40

vf = 2,717 mL


espero ter ajudado!.