qual o vol de ácido sulfurico concentrado é necessario para preparar 500ml de uma solução diluida com concentração de 0,10 mo/L? Dados d(H2SO4)= 1,841 g/mol; M (H2SO4)=98,09 g/mol; T% (H2SO4)= 98,0%
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Resolução:
Volume final de H2SO4 = mL ?
Volume inicial = 500 mL
Molaridade inicial = 0,10 mol/L
Densidade do H2SO4 = 1,841 g/mL
Massa molar do H2SO4 = 98,09 g/mol
Título em massa da solução = 98,0 % em massa = 98,0 / 100 = 0,98
C g/L = 1000 . T . D
C g/L = 1000 . 0,98 . 1,841
C g/L = 1804, 18
Mf = C / mm
Mf = 1804,18 / 98,09
Mf = 18,40 mol/L
Agora jogamos na diluição:
Mi x Vi = Mf x Vf
0,10 x 500 = 18,40 x Vf
50 = Vf x 18,40
Vf = 50 / 18,40
vf = 2,717 mL
espero ter ajudado!.
Volume final de H2SO4 = mL ?
Volume inicial = 500 mL
Molaridade inicial = 0,10 mol/L
Densidade do H2SO4 = 1,841 g/mL
Massa molar do H2SO4 = 98,09 g/mol
Título em massa da solução = 98,0 % em massa = 98,0 / 100 = 0,98
C g/L = 1000 . T . D
C g/L = 1000 . 0,98 . 1,841
C g/L = 1804, 18
Mf = C / mm
Mf = 1804,18 / 98,09
Mf = 18,40 mol/L
Agora jogamos na diluição:
Mi x Vi = Mf x Vf
0,10 x 500 = 18,40 x Vf
50 = Vf x 18,40
Vf = 50 / 18,40
vf = 2,717 mL
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