Química, perguntado por raimundononato7174, 5 meses atrás

Qual o valor ocupado por 1 mol ou seja 6,02.10 moléculas de qual quer gás nas CNTP

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger

O volume em L ocupado por 1 mol de qualquer gás nas CNTP é de aproximadamente 22,4 L

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

CNTP

Denominada de condições normais de temperatura e pressão. Refere-se à pressão de 1 atm e temperatura de 0 oC. Dizemos que 1 gás está nas CNTP quando ele se encontra na pressão e temperatura citada.

VOLUME MOLAR

É o volume ocupado por 1 mol de um gás. Nas CNTP, o volume molar de qualquer gás é 22,4 L

Justificativa do valor 22,4 L

Utilizando a equação de Clapeyron temos:

PV = nRT onde

P = pressão nas CNTP = 1 atm

V = volume nas CNTP = a calcular

n = quantidade de matéria (mol) = 1

R = constante universal do gases = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta = 0 oC + 273 = 273 K

Substituindo os valores teremos:

1 x V = 1 x 0,082 x 273