Question

qual o valor de pKa de CH3NH2

Answer 1

=> Primeiro vamos descobrir o valor de [H+] pelo pH:

[H+] = 10^-pH
[H+] = 10^-2,44
[H+] = 3,63 . 10-³ mol/L

=> Agora vamos montar Ka, a partir da ionização do ácido:

HC3H5O3 <===> H+ + C3H5O3-

Ka = [H+] . [C3H5O3-] / [HC3H5O3]

=> Substituindo os valores, temos:

Ka = [H+] . [C3H5O3-] / [HC3H5O3]

Ka = (3,63 . 10-³ )² / 10-¹
Ka = 1,4 . 10^-5 / 10-¹
Ka = 1,4 . 10^-4

=> Calculando o pKa:

pKa = - log Ka
pKa = - log (1,4 x 10^-4)
pKa = 3,85

2-

=> Vamos calcular descobrir o [OH-] a partir do pH:

Sabe-se que:

pH + pOH = 14
12,8 + pOH = 14
pOH = 1,2

=> Em seguida, vamos encontrar [OH-] a partir do pOH:

[OH-] = 10^-pOH
[OH-] = 10^-1,2
[OH-] = 0,063 => 6,3 . 10-³ mol/L

=> Agora vamos montar Kb, a partir do equilibrio:

CH3NH2 (aq) + H2O <===> CH3NH3+ (aq) + OH- (aq)

Kb = [CH3NH3] . [OH-] / [CH3NH2]

=> Substituindo os valores, temos:

Kb = [CH3NH3] . [OH-] / [CH3NH2]

Kb = (6,3 . 10-³)² / 10-¹
Kb = 3,96 x 10^-5 / 10-¹
Kb = 3,96 x 10^-4 =======> O gabarito ta arredondando meio errado esses valores ...

pKb = - log Kb
pKb = - log (3,96 x 10^-4)
pKb = 3,4

3-

=> Primeiro vamos montar Ka, a partir do equilibrio:

HC3H5O2 <===> H+ + C3H5O2-

Ka = [H+] . [C3H5O2-] / [HC3H5O2]

=> Substituindo os valores, temos:

Ka = 1,34 x 10^-5
[H+] = [C3H5O2-] = x
[HC3H5O2] = 0,1 mol/L = 10-¹ mol/L

Ka = [H+] . [C3H5O2-] / [HC3H5O2]
1,34 x 10^-5 = x . x / 10-¹
x² = 1,34 x 10^-6
x = 1,2 x 10-³ mol/L

[H+] = [C3H5O2-] = x
[H+] = 1,2 x 10-³ mol/L

pH = - log [H+]
pH = - log (1,2 x 10-³)
pH = 2,92