Question

qual o valor de KA para o HCN, sabendo-se que o acido em solução0,10mol/L encontra-se 0,006% ionizado?

Answer 1

Molaridade da solução = 0,10 mol/L

α = 0,006 % = constante de ionização, isso significa que :

0,006 / 100 = 0,00006

Ka do HCN = ?

Só utilizar a formula da diluição de Ostwald: 

Ka = M . α² 

Ka = 0,10 . ( 0,00006)²

Ka = 0,10 . $3,6.10 ^{-10}$

Ka = $3,6.10 ^{-10}$

espero ter ajudado!.