Qual o valor?
A) - 50 Kcal
B) - 150 Kcal
C) - 100 Kcal
D)- 250 Kcal
E) - 300 Kcal
Anexos:

Soluções para a tarefa
Respondido por
1
∆H = H produto - H reagente
∆H= 100 - 200
∆H = -100
Letra C
Respondido por
0
Resposta: C) - 100 Kcal
Explicação: como evidencia-se no gráfico, a reação é exotérmica, pois a entalpia dos reagentes é maior que entalpia dos produtos, assim o valor da entalpia é negativo ( Hr > Hp -> ΔH = - )
fórmula: ΔH = Hp - Hr
ΔH = 100 - 200
ΔH = - 100 Kcal
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