qual o titulo e concentração em g/l de uma solução 0,1 molal de sulfato férrico? (densidade da solução = 1,01 g/ml massa atômicas: O = 16, S = 32; Fe = 56)
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Molalidade = número de mols do soluto / massa do solvente em kg
0,1 molal = 0,1 mol de sulfato férrico em 1 kg de solução
----- Concentração (g/L) -----
Soluto: 0,1 mol * 400 g/mol = 40g
Solução: para transformar pra litro, precisamos usar a densidade, logo: Volume = 1000g/1,01g/ml = 990 mL (= 0,99L)
Concentração = 40/0,99 = 40,4 g/L
Título = porcentagem em massa = (40g de soluto / 1000 g de solução) x 100% = 4%
0,1 molal = 0,1 mol de sulfato férrico em 1 kg de solução
----- Concentração (g/L) -----
Soluto: 0,1 mol * 400 g/mol = 40g
Solução: para transformar pra litro, precisamos usar a densidade, logo: Volume = 1000g/1,01g/ml = 990 mL (= 0,99L)
Concentração = 40/0,99 = 40,4 g/L
Título = porcentagem em massa = (40g de soluto / 1000 g de solução) x 100% = 4%
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