Question

qual o teor ( porcentagem em massa) de ferro existente no sulfato ferrico, Fe2(SO4)3? (massas atomicas fe = 56, S = 32, O =16

Answer 1

Resposta:

28% de ferro

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar do Fe2(SO4)3.

Fe2(SO4)3 = Fe2S3O12

Fe 2 x 56 = 112

S  3 x 32= 96

O 12 x 16 = 1 92

Somando 112+96+192 = 400g

então pode-se dizer que:

400g de Fe2(SO4)3  ------   100%

112g de ferro              ------      y

resolvendo a regra de três:

y . 400g = 100% . 112g

y = 100% . 112g / 400g

y = 28% de ferro

Answer 2

O teor de Ferro existente no sulfato férrico é de: 28%.

Como determinar a porcentagem de um elemento em uma molécula?

Primeiramente, vamos determinar a massa molar do sulfato férrico ($Fe_2(SO_4)_3$):

Basta substituirmos os valores das massas atômicas na fórmula do sulfato férrico por meio de uma equação, veja abaixo:

$Fe_2(SO_4)_3\\56*2+(32+16*4)*3\\112+(32+64)*3\\112+(96)*3\\112+288\\400g$

A partir disso, sabemos que em 400 gramas de sulfato férrico representa 100% da molécula, logo em 112 gramas de ferro ($56*2$) representará: X% da molécula.

Regra de três:

400g --- 100%

 112g --- X

$112*100=400*x\\x=\frac{11200}{400} \\x=28$

Veja mais sobre Massa molar em:

brainly.com.br/tarefa/3316199

#SPJ2