Qual o rendimento de uma reação se 4 mol de nitrogêgio (N₂) produzir 3,6.10²⁴ moléculas de amônia (NH3)?
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
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6
4 mol de N2 > 3,6*10^24 moléculas de amônia
Temos que 1 mol = 6*10^23 moléculas (Constante de Avogadro)
Então temos aproximadamente 6 moléculas de amônia ali, pois:
3,6*10^24 = 36*10^23, logo dividimos pela constante de avogadro.
36*10^23/6*10^23 = 6 mols.
Anotando os dados que a equação nos dá temos que:
1 mol de N2 produz 2 mols de NH3;
Calcularemos então quantos mols conseguiriamos com 4 mol de nitrogênio (N2)
1 mol de N2 - 2 mols de NH3
4 mols de N2 - x mols de NH3
x = 8 mols de NH3
Esse seria o 100% da reação. Calculamos a porcentagem com base no enunciado.
Se 8 = 100
6 = x
8x = 600
x = 75% .
Easy, bizzy, lizzy. Espero ter ajudado.
Temos que 1 mol = 6*10^23 moléculas (Constante de Avogadro)
Então temos aproximadamente 6 moléculas de amônia ali, pois:
3,6*10^24 = 36*10^23, logo dividimos pela constante de avogadro.
36*10^23/6*10^23 = 6 mols.
Anotando os dados que a equação nos dá temos que:
1 mol de N2 produz 2 mols de NH3;
Calcularemos então quantos mols conseguiriamos com 4 mol de nitrogênio (N2)
1 mol de N2 - 2 mols de NH3
4 mols de N2 - x mols de NH3
x = 8 mols de NH3
Esse seria o 100% da reação. Calculamos a porcentagem com base no enunciado.
Se 8 = 100
6 = x
8x = 600
x = 75% .
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