Question

Qual o pH resultante da mistura de: 500mL de solução de HCl 2M com 2,5L de uma solução de NaOH com pH 9?

Answer 1

Primeiro calculamos a concentração de OH-
Temos:
pH=9  
Como pH+pOH=14
pOH=14-9=5
E que:
pOH=-log[OH-]
Então:
5=-log[OH-]
[OH-]=1.10^-5 mol/L

Calculamos o número de mols de OH-:
C=n/V  -->  n=C.V
C(OH)=1.10^-5mol/L
V=2,5L
n(OH)=2,5.10^-5mol

Calculamos quantos mols temos de HCl
n=C.V
C=2mol/L
V=500mL=0,5L
n(HCl)=2.0,5=1mol
Na ionização do HCl é liberado 1mol de H+ por mol de HCl, então:
n(H)=n(HCl)=1mol

Na reação, temos:
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Então um mol de OH neutraliza um mol de H. Calculamos quantos mols de H sobram (já que ele está em excesso):
n(H)=1mol - 2,5.10^-5mol = 0,999975mol 

Calculamos o pH:
pH=-log[H+]
Então:
pH=-log 0,999975 = 0,000011 (praticamente 0)

Espero ter ajudado =)