Question

Qual o pH quando adicionado 0,1g de HCl em 750ml de solução?

Answer 1

Primeiro você calcula a concentração molar de HCl na solução:

Massa molar HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

V = 750 mL em litros : 750 / 1000 = 0,75 L

M = m / mm x V

M = 0,1 / 36,5 x 0,75

M = 0,1 / 27,375

M = 0,00365 mol/L⁻¹

Escrevemos a equação de ionização do HCl:

Como ele é um ácido forte, ele é consumido totalmente.

HCl(aq) ---------------> H₃O⁺(aq)  + Cl⁻(aq)
        ↓                                 ↓                   ↓
i :    0,00365                       0                  0
v : - 0,00365                +0,00365       +0,00365
f  :       0                       +0,00365       +0,00365

PH = - log [ H₃O⁺]

PH = - log [ 0,00365 ]

PH = 2,43

espero ter ajudado!