qual o PH e POH de uma soluçao 1,0.10^-4 M de um acido forte HX?
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pH = - [log H+]
pH = - [log 10^-4]
pH = - [-4]
pH = 4
pH + pOH = 14
4 + pOH = 14
pOH = 10
valores válidos para um ácido monoprótico forte, do tipo HX, à temperatura ambiente (25 ºC).
pH = - [log 10^-4]
pH = - [-4]
pH = 4
pH + pOH = 14
4 + pOH = 14
pOH = 10
valores válidos para um ácido monoprótico forte, do tipo HX, à temperatura ambiente (25 ºC).
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