Question

Qual o pH e o pOH de uma solução de uma solução de ácido nítrico cuja concentração é 0,005 mol/L? Dado log 5 = 0,70.​

Answer 1

Resposta: Uma solução 0,005 mol/L de HNO3, admitindo que esteja 100% ionizada tem pH = 2,1 e pOH = 11,9

Explicação:

Admitindo ionização total do ácido temos que:

[H+] = 0,005 mol/L = 5x10^-3 mol/L

pH = -log[H+] = - log(5x10^-3) = -log5 -(-3)xlog10 = -0,7 + 3 = 2,1

Como pH + pOH = 14

pOH = 14 - 2,1 = 11,9