Question

Qual o pH e o pOH de uma solução de HI 0,001 mol/L?

Answer 1

Primeiro faz a separação do elemento, HI --- H+ e I- , logo, tem-se um mol de H+, então pH= -log[H+] fica pH= -log[0,001] ou pH= -log[1.10³], então aplicando a propriedade dos logaritmos, tem-se pH= -(log[1] + log[10³]), como o log de 1 é 0, corta-se ele. Em seguinte, usando as propriedades deslocasse o expoente 3 para frente do log ficando: pH= -(0 + 3.log[10]), como log[10] é igual à 1, tem-se: pH= -(0 + 3.1), logo: pH= -(-3), portanto, pH= 3. (ácido)
Lembrando para não confundir que o expoente 3 é negativo.