Qual o pH e o pOH da solução:
HBr 0,15 mol/l
Soluções para a tarefa
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Olá!!!
Este é um ácido portanto vamos calcular o pH primeiro e só depois o pOH usando a relação, entre o pH e pOH:
pH = -log [H+]
pH = -log(0,15)
pH = -(-0,82)
pH = 0,82
Relação entre pH e pOH
pH + pOH = 14
0,82 + pOH = 14
pOH = 14 - 0,82
pOH = 13,18
Este é um ácido portanto vamos calcular o pH primeiro e só depois o pOH usando a relação, entre o pH e pOH:
pH = -log [H+]
pH = -log(0,15)
pH = -(-0,82)
pH = 0,82
Relação entre pH e pOH
pH + pOH = 14
0,82 + pOH = 14
pOH = 14 - 0,82
pOH = 13,18
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