Question

Qual o pH de uma solução formada por etanoato de sódio 0,1 mol.L-1 e ácido etanóico 0,2 mol.L-1? (Ka = 1,75 10-5)

Answer 1

Resposta:

pH= 4,46

Explicação:

Dados

pH= ?

[etanoato]= 0,1 mol/L

[ácido]= 0,2 mol/L

Ka= 1,75 * 10⁻⁵      

$pH=pKa+ log\frac{[sal]}{[acido]} \\ \\ pKa= -logKa\\ \\ pH= -logKa+ log\frac{[sal]}{[acido]}\\ \\ pH= -log1,75*10^{5} + log\frac{0,1}{0,2} \\ \\ pH=5-log1,75+log0,5\\ \\ pH= 5-0,24+(-0,3)\\ \\ pH= 4,46$