Question

Qual o pH de uma solução de NaOH 5,0 × 10 - 4 ml/L?

Answer 1

Resposta:

[H+] x [OH-] = 10^-14

[H+] = 10^-14 / [OH-]

[H+] = 10^-14 / 5.10^-4

[H+] = 2.10-¹¹ mol/L

Então ...

pH = -log [H+]

pH = - log [ 2.10-¹¹]

pH = -( log 2 + log 10-¹¹)

pH = -( 0,3 - 11)

pH = 10,7