Question

Qual o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,025 mol/L?

Answer 1

Resposta: O pH de uma solução de NaOH 0,025 mol/L é 12,4

Explicação:

Admitindo que a base esteja integralmente dissociada ou seja seu grau de dissociação seja 100% podemos escrever:

NaOH ========Na+       +         OH-

0,025               0,025                0,025 mol/L

Assim, pOH = - log[OH-]

pOH = - log(0,025) = - log(2,5x10^(-2)) = - log(2,5) -(-2)log10

Usando uma calculadora achamos o log 2,5 = 0,3979

Assim

pOH = - 0,3979 + 2 = 1,6021 ≅ 1,6

Como pH + pOH =14

pH = 14 - 1,6 = 12,4