Question

Qual o pH de uma solução de hidróxido de amônio 0,0055 mol/L, sabendo que Kb desta base é de 1,8 x 10-5?

Answer 1

Hidróxido de amônio : NH4OH

Dissociação do hidróxido de amônio :

NH4OH → NH4+ + OH-

Kb = [Produtos] / [Reagentes] (colchetes indicam molaridade)

Pela dissociação :
[Produtos] = [NH4+] e [OH-];
[Reagentes] = [NH4OH]...

Kb = [NH4+] * [OH-] / [NH4OH]

Dados fornecidos ⇒
Kb = 1,8 * 10^-5;
NH4OH = 0,0055 mol/L → 5,5 * 10^-3 mol/L...

Pela proporção entre [NH4+] e [OH-] de (1:1), sabemos que quando a base se ioniza, forma quantidades iguais dessas espécies... Ou seja :
[NH4+] = [OH-] → Representamos por "x" :

Kb = x * x / [NH4OH]
Kb = x² / [NH4OH]

1,8 * 10^-5 = x² / 5,5 * 10^-3
1,8 * 10^-5 * 5,5 * 10^-3 = x²
x² = 9,9 * 10^-8 → Aproximando 9,9 ≈ 10 :
x² = 10 * 10^-8
x = √(10 * 10^-8)
x = √10 * √10^-8 → √10 ≈ +-3,16 e divide-se o expoente pelo índice da raiz !
x = 3,16 * 10^-4 → Valor de [NH4+] e de [OH-], em mol/L (descarta-se raízes negativas) !

pOH = - log [OH-] → Sendo ⇒ pOH = 3,16 * 10^-4 mol / L :
pOH = - log (3,16 * 10^-4) ⇒ Aplica-se as propriedades da soma e do expoente :
pOH = - (log 3,16 + log 10^-4)
pOH = - (log 3,16 + (-4 * log 10) → Base 10, log 10 = 1 !
pOH = - (0,49 - 4)
pOH = - (-3,51)
pOH = 3,51

Por fim, pH + pOH = 14 → Sendo pOH = 3,51 :

pH + 3,51 = 14
pH = 14 - 3,51
pH = 10,49

Answer 2

O pH da solução de hidróxido de amônio é de 10,50.

Temos disponível a concentração molar (M) da solução de hidróxido de amônio e sua constante de ionização (Kb), logo, seu grau de ionização (α) será de:

Kb = α² . M

1,8 x 10⁻⁵ = α² . (0,0055)

α = √(0,003273)

α = 0,05721

Assim, a concentração de íons hidroxila será de:

[OH⁻] = M . α

[OH⁻] = (0,0055) . (0,05721)

[OH⁻] = 3,15 x 10⁻⁴ mol/L

Assim, o pOH da solução será:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (3,15 x 10⁻⁴)

pOH = 3,50

Assim, o pH será de:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,50

pH = 10,50

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/49288584

Espero ter ajudado!