Qual o pH de uma solução de H2SO4 2,5 mol/L, sabendo que o ácido está 70% dissociado?
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Considerando que essa solução é a dissolução do ácido sulfúrico em água:
H2SO4 (aq) -> 2H(+) + SO4(2-)
Se houve 70% de dissociação, com 2,5 mol/L inciais, dissolveram-se 1,75 mol/L de H2SO4, logo formaram-se 3,5 mol/L de H+
pH = -log[H+] = -log(3,5) = -0,54
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