Question

Qual o ph de uma soluçao de h2s de concentraçao 0,003 estando 2% ionizado ?

Answer 1

Penso que 0,003 esteja em mols/L. Ou seja, trata-se de uma concentração de 3 . 10-² mols/L (é conveniente fazer a imediata transformação para notação científica), pois fica mais fácil. Acontece que apenas 2% dessa concentração foi ionizada, então calcula-se primeiramente 2/100 x 3 x 10-²= 6 x 10-4.
O pH de uma solução é calculado da seguinte forma: pH=-log[H+], e
[H+]=6 x 10-4. Lembre que 6=2*3. Então você necessita do log 2=0,3 e do log 3=0,4 e o log de 10-4=-4
Vejamos: pH=-log 6 x 10-4 ∴ pH=-log 2.3.10-4. Aplicando a propriedade de produtos no logarítimo fica pH= -(log 2+log 3+ log 10-4)
pH=-(0,3+0,4 - 4) = -(-3,3). Então o pH da solução é 3,3. Trata-se de um solução ácida.