Qual o ph de uma solução cuja o h+=0,02 mol/l
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-pH = log [H⁺]
Dados:
[H⁺] = 0,02 mol/L = 2.10⁻² mol/L
é só substituir:
-pH = log 2.10⁻²
-pH = log 2 + log 10⁻²
log 10⁻² = -2 e log 2 = 0,3 (deveria ter sido dado pelo exercicio), então:
-pH = 0,3 + (-2)
-pH = 0,3 - 2
-pH = - 1,7
multiplica tudo por -1:
pH = 1,7
espero ter ajudado... beijos...
Dados:
[H⁺] = 0,02 mol/L = 2.10⁻² mol/L
é só substituir:
-pH = log 2.10⁻²
-pH = log 2 + log 10⁻²
log 10⁻² = -2 e log 2 = 0,3 (deveria ter sido dado pelo exercicio), então:
-pH = 0,3 + (-2)
-pH = 0,3 - 2
-pH = - 1,7
multiplica tudo por -1:
pH = 1,7
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