Question

qual o PH de uma solução cuja concentração hidroxilionica e de 0, 1 mol/L

Answer 1

A concentração hidroxilionica refere-se a concentração dos íons hidróxido, ou seja, dos íons OH-. Desta forma, temos [OH-] = 0,1 mol/L= 1x10^-1

Assim, teremos um pOH = - log [OH-]
                                pOH = - log (1,0 x 10^-1) = 1

Se pOH + pH = 14, teremos que pH = 13 (uma solução alcalina, como esperado)

Espero ter ajudado
Vitor Hugo

Answer 2

Resposta:

pH = 11

Explicação:

Para cálculo do pH, será preciso, inicialmente, calcular o pOH, pois a concentração dada é de hidroxilas, OH-:

[OH-] = 0,001M = 1x10-3M

pOH = - log [OH-] = - log (1x10-3) = log 10-3 = -(-3 log 10). Sabendo que log 10 = 1, tem-se que:

pOH = 3

Sabe-se que pH + pOH = 14, então

pH + 3 = 14  

pH = 11