Química, perguntado por a990k, 5 meses atrás

Qual o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 10 -7?

Lester3: Quando a concentração hidroxiliônica é muito baixa, deve-se somar com a concentração de OH- proveniente da água.

Concentração hidroxiliônica proveniente da base:
[OH-]b = 1 . 10-⁷ mol/L

Concentração hidroxiliônica proveniente da água:
[OH-]a = 1 . 10-⁷ mol/L

Concentração hidroxiliônica total:
[OH-] = (1 . 10-⁷) + (1 . 10-⁷)
[OH-] = 2 . 10-⁷ mol/L

pOH = –log[OH-]
pOH = –log(2 . 10-⁷)
pOH = 6,69

pH + pOH = 14
pH = 7,31

Soluções para a tarefa

Respondido por JonatanB

Resposta:

pH 7, neutro.

Explicação:

Nesse caso você tem o potencial hidroxiliônico, que é [OH-], então podemos calcular o pOH da solução.

O pOH é dado por -log([OH-])

Substituindo o valor dado temos:

-log(10^-7) = 7 = pOH

Lembre-se que pOH + pH = 14

Se o pOH é 7, é fácil calcular o pH:

7 + pH = 14

pH = 14 - 7

pH = 7

Lester3: Está errado !!

JonatanB: Qual seria a resposta correta, então?

Respondido por Aleske

➯ O pH da solução é igual a 7.

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Confira abaixo a resolução da questão.

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Primeiro vamos calcular o pOH.

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Dado: [ OH⁻ ] = $\sf{10^{-7}}$ (concentração da hidroxila).

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$\large\red{\boxed{\begin{array}{lr}\blue{\sf{pOH~=~-~log~[OH^{-}]}}\\\\\blue{\sf{pOH~=~-~log~[10^{-7}]}}\\\\\blue{\sf{pOH~=~7~\times~log10}}\\\\\blue{\sf{pOH~=~7~\times~1}}\\\\\red{\sf{\underline{pOH~=~7}}}\end{array}}}$

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O pOH é igual a 7.

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Agora vamos calcular o pH.

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Ao somarmos o pH com o pOH o resultado é 14. Sabendo disso e tendo o valor do pOH podemos encontrar o valor do pH:

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$\large\red{\boxed{\begin{array}{lr}\blue{\sf{pH~+~pOH~=~14}}\\\\\blue{\sf{pH~+~7~=~14}}\\\\\blue{\sf{pH~=~14~-~7}}\\\\\red{\sf{\underline{pH~=~7}}}\end{array}}}$