Question

Qual o pH de uma solução cuja concentração de H + é 10 -8 mol/L? A solução é ácida, básica ou neutra?

Answer 1

Resposta:

A solução é básica

Explicação:

Para calcular o pH (ou potencial hidrogeniônico), temos que utilizar a seguinte equação:

$pH = - log_{10} [H^{+}]$

Como a concentração de íons $H^{+}$ já é conhecida, temos:

$[H^{+}]=10^{-8}\text{ mol/L}$

$pH=-log_{10}(10^{-8})$

$pH=-[(-8).log_{10}(10)]$

$pH=-[(-8).1]$

$pH=-[-8]$

$pH=8$

Portanto, o pH dessa solução é 8, o que a caracteriza como básica, pois de acordo com a escala de pH essa solução tem seu pH acima do valor de neutralidade (pH =7), sendo assim,considerada uma solução básica.