Question

Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0250mol/L?

dados Ka = 1,75 X 10 -5mol/L

A)4,32
B)4,31
C)2,92
D)2,89
E)3,18

Answer 1

CH₃CO₂H(aq)  ⇌    CH₃CO₂⁻(aq) + H⁺
         ↓                      ↓                        ↓
i = 0,0250 mol/L       0                       0
v = - x                       x                       x
_________________________________
eq ( 0,0250 - x)        x                        x

Ka = [ H⁺ ] . [ CH₃CO₂⁻] / [ CH₃CO₂H]

= x² / 0,0250 - x   = 1,75 . 10⁻⁵

Como 0,0250 é maior do que 100 x Ka , o x pode ser desprezado:

x = √ 0,0250 . ( 1,75.10⁻⁵)

x =  6,6.10⁻⁴

PH = - log [ H⁺]

PH = - log [ 6,6.10⁻⁴]

PH = 3,18

Alternativa E

espero ter ajudado!