Qual o pH de uma solução aquosa 0,01 mols/L de NaOH (totalmente dissociado)?
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NaOH é uma base, o hidróxido de sódio.

Temos assim, que a concentração de OH- é 0,01 mol/l.
![pOH = -log\ [OH-]\\\\\ pOH =- log\ [10^-^2]\\\\ pOH = 2\ log\ 10\\\\ \boxed{pOH = 2} pOH = -log\ [OH-]\\\\\ pOH =- log\ [10^-^2]\\\\ pOH = 2\ log\ 10\\\\ \boxed{pOH = 2}](https://tex.z-dn.net/?f=pOH+%3D+-log%5C+%5BOH-%5D%5C%5C%5C%5C%5C+pOH+%3D-+log%5C+%5B10%5E-%5E2%5D%5C%5C%5C%5C+pOH+%3D+2%5C+log%5C+10%5C%5C%5C%5C+%5Cboxed%7BpOH+%3D+2%7D+)
Bom, encontramos o pOH, mas queremos o pH. Por isso:

Temos assim, que a concentração de OH- é 0,01 mol/l.
Bom, encontramos o pOH, mas queremos o pH. Por isso:
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