Question

Qual o ph de uma solução aquosa 0,002 mol/l de hidróxido de bário, dissociado a 25°C?

Answer 1

Ba(OH)₂ -------> Ba⁺²  + 2 OH⁻

2 OH⁻ [ 2 x 0,002 ] => 0,004  M

POH = - log [ OH⁻ ]

POH = - log [ 0,004 ]

POH = 2,39

PH + POH = 14

PH + 2,39 = 14

PH = 14 - 2,39

PH = 11,61

espero ter ajudado!