Química, perguntado por larissagatinha2, 11 meses atrás

Qual o pH de uma solução aquosa 0,002 mol/L de hidróxido de bário, dissociado a 25ºC? Dados: Log 2= 0,3

Soluções para a tarefa

Respondido por nandofilho10
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0,002 = 2.10⁻³ mol / L

em 1 L ~>   2.10⁻³ mol

  Ba(OH)2 ~>  Ba⁺ +  2 OH⁻
 1mol------------------------2mol

2.10⁻³ mol ----------------  x

x = 4 .10⁻³ mol também e 1L

pOH = - log [OH]
pOH = - log [4 .10⁻³]

pOH = - ( log 4  + log 10⁻³)

- ( log 4  + log 10⁻³) ~> - ( 2.log2 - 3) ~> -( 2.(0,3) - 3) ~>  2,4

pOH = 2,4

pH + pOH = 14

pH = 14 - 2,4 = 11,6



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