Qual o pH de uma solução 0,7 mol/l de ácido acético, sabendo que o grau de ionização do ácido é de 40%? (dado log 2,8 = 0,4)
Soluções para a tarefa
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[H+] = alfa . molaridade ( a . m)
[H+] = 0,4 . 0,7
[H+] = 0,28 ou 2,8 .10 -1
pH = - log [H+]
pH = - log 2,8 . 10 -1
pH = - (log 2,8 + log 10 -1)
pH = - ( 0,4 - 1 )
pH = 0,6
só uma observação o ácido acético é fraco, ele não tem uma ionização de 40%.
[H+] = 0,4 . 0,7
[H+] = 0,28 ou 2,8 .10 -1
pH = - log [H+]
pH = - log 2,8 . 10 -1
pH = - (log 2,8 + log 10 -1)
pH = - ( 0,4 - 1 )
pH = 0,6
só uma observação o ácido acético é fraco, ele não tem uma ionização de 40%.
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