Question

Qual o Ph de uma solução 0,2M de um monoácido, sabendo que nessa diluição, o grau de ionização é 0,75%

Answer 1

O ácido monoprótico a 0,2M, tendo grau de ionização 0,75, vai produzir 0,2 . 0,75 M de H⁺. O que dá 0,15 M. ( [H⁺] = Mx.α )

pH = - Log [H⁺]
pH = - Log 0,15

0,15 = 15 . 10⁻²

pH = - (Log 15 + Log 10⁻²)

15 = 3.5

pH = - (Log 3 + Log 5 + Log 10⁻²)
pH = - (0,47 + 0,69 - 2)
pH = - (1,16 - 2)
pH = 0,84

Talvez eu tenha errado, se tiver gabarito, me diga. Usei os logs aproximados..