Question

Qual o pH de uma soluçao 0,2 M de ácido acetico (HAc), sabendo que, nessa diluiçao, o grau de ionizaçao é igual a 0,5%

Answer 1

Molaridade ($M$) = 0,2 M
Grau de ionização ($\alpha$) ⇒ $\alpha = 0,5 \% = \dfrac{0,5}{100} = 5 \times 10^{-3}$


$HAc \rightarrow H^++Ac^-^1 \\ \\ \\ \left [H^{+} \right ]= M \times \alpha \Rightarrow \left [H^{+} \right ]= 0,2 \times 5 \times 10^{-3} \Rightarrow \left [H^{+} \right ]= 1 \times 10^{-3}$

$pH=-log\left [H^{+} \right ] \Rightarrow pH=log \dfrac{1}{[\left H^{+} \right ]} \Rightarrow pH=log \dfrac{1}{1 \times 10^{-3}} \\ \\ pH=log \dfrac{1}{ 10^{-3}} \Rightarrow pH=log 10^3 \Rightarrow \boxed{pH=3}$



Bons estudos!