Question

qual o ph de uma solução 0,002m de acido acético (hac) sabendo que nessa diluição o grau de ionização e igual a 1, 5%?​

Answer 1

0,002 M

o grau de ionização é quantidade de moléculas que de fato se ionizam. Assim em 0,002 M apenas 1,5% se ioniza formando íons H⁺.

Assim vamos calcular:

1,5%=1,5/100

Agora basta multiplicar pelo valor de 0,002M

0,002 M x 1,5/10 = 0,003/100 = 0,00003 M de H+ (essa é a concentração de [H+])

Assim, o pH = - log [H⁺]

pH = - log 0,00003

pH = - (-4,52)

pH = 4,52

Answer 2

O Ph é dado por:$Ph=-Log[H^{+}]$,aonde [H+] se refere a concentração de íons hidrogênio.Fazendo a ionização do ácido temos:

$CH_{3}COOH--->CH_{3}COO^{-}+H^+$, pereba que a proporção é de 1 para 1, ou seja, a concentração de íons H+ seria igual a concentração do ácido se sua ionização fosse de 100%,porém a ionização é de 1,5%,então a concentração de H+ é dada por:

$[H^{+}]=0,002.0,015=3.10^{-5}Mol/L$

Aplicando na fórmula de Ph:

$Ph=-Log[3.10^{-5}]\\Ph=-(Log3+Log10^{-5})\\Ph=-(0,48-5)\\Ph=4,52$