Question

Qual o PH de uma solução 0,001 mol/l de ácido cloridrico, supondo-o totalmente ionizado a 25º C

Answer 1

pH = -log[H+] 
pH =-log 0,001 = 3

Answer 2

Olá!


Se o ácido está totalmente ionizado, quer dizer que todas as moléculas ionizam, liberando H+ e Cl- (ânion cloreto), mas o que nos interessa é a concentração de H+.

Se a concentração do ácido é 0,001 mol/L, então a concentração de íons H+ também é de 0,001 mol/L.

0,001 mol/L também pode ser escrito na forma de notação científica: $10^{-3}$ mol/L.

O pH de uma solução é calculado pela seguinte relação:

pH = - log [H+]

Quando temos somente a base 10 e seu respectivo expoente como concentração de íons H+, o próprio expoente será o pH (no caso de um ácido); quando houver um número multiplicando essa base 10, aí é necessário calcular o logaritmo.

Nesse caso, temos:

pH = -log [H+]
pH = -log $10^{-3}$

Já que o expoente é -3, então o pH = 3.

obs.: a temperatura foi dada porque o pH varia de acordo com a temperatura; a 25º o pH varia de 0 a 14.