Qual o pH de uma solução 0,0003 M de NaOH?
Dado = log 3 : 0,477
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O hidróxido de sódio (NaOH) possui íons Na+ e (OH)- na proporção de 1:1. Isso quer dizer que para 0,0003M = 0,0003 mol/L da solução de NaOH tem 0,0003 mol/L de (OH)-.
Calculamos primeiro o pOH, depois subtraímos 14- pOH para saber o pH, pois a solução é básica.
Então, pOH = -log[OH-] = -log(0,0003mol/L) = -log 3x10^-4
pOH = -(log3 -4log10) = -(0,477 - 4) = 3,52
Logo, o pH da solução é:
pH = 14 - pOH = 14 - 3,52 = 10,48.
Calculamos primeiro o pOH, depois subtraímos 14- pOH para saber o pH, pois a solução é básica.
Então, pOH = -log[OH-] = -log(0,0003mol/L) = -log 3x10^-4
pOH = -(log3 -4log10) = -(0,477 - 4) = 3,52
Logo, o pH da solução é:
pH = 14 - pOH = 14 - 3,52 = 10,48.
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