Question

Qual o pH de uma amostra de sangue humano, no qual a molaridade de íons H+ é igual a 4,0 x10-8 mol/L ?; *

Answer 1

O pH da solução é de 7,40.

pH

O pH ou potencial hidrogeniônico de uma solução corresponde a uma escala sem unidade que leva em consideração a concentração de íons hidrogênio livres na mesma.

O mesmo é calculado através da seguinte expressão matemática:

pH = - log [H⁺]

onde [H⁺] corresponde a concentração de íons hidrogênio no meio em mol/L.

Como é dado por uma função de log, quanto maior a concentração, menor será o pH e vice-versa.

Nesse caso, temos que [H⁺] = 4,0 x 10⁻⁸ mol/L, logo, o pH da solução será de:

pH = - log (4,0 x 10⁻⁸)

pH = 7,40

Para saber mais sobre pH:

https://brainly.com.br/tarefa/35268593

Espero ter ajudado!