Qual o pH de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,001 mol·L-1? Marque a alternativa correta.
a) 7,1 b) 8,1 c) 10,8 d) 12,0 e) 14,0 f) 11,0 g) n.d.a.a.
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Resposta: O pH de 100 mL de uma solução 0,001mol/L de NaOH é 11
Explicação:
Se a base está 100% dissociada podemos escrever:
NaOH ==========Na+ + OH-
0,001 0,001 0,001
0,001 mo/L = 1x10^(-3) mol/L = 10^(-3) mol/L
pOH = -log[OH-] = -log[10^(-3)] = -(-3)log 10 = 3
Como pH + pOH = 14
pH = 14 - 3 = 11
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