Qual o pH das seguintes soluções:
1) HCl 0,00750 M :
2) 1L de solução de HCl₃ contendo 0,1000g de HCl :
3) ácido fólico 0,0250 M :
calcular [H⁺] e [OH⁻] em água pura a 25°c e 100°c :
Soluções para a tarefa
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1
para calcular pH basta usar uma calculadora científica e a relação matemática a seguir; pH = - log[H⁺]
onde [ ] = concentração em mol / l
mais podemos estimar usando a relação a seguir
[ 0,1] ------- pH=1
[0,01] --------pH=2
[0,001]------ pH=3
:
:
a) [0,00750] ---- 7,5 10⁻³ pH menor que 3 (2,1)
b) 0,1 g /36,5 g *mol =~ 0,00273 mol/L 2,73 .10⁻³ pH menor que 3 (2,6)
c) [0,025] ---- 2,5 .10⁻² pH menor que 2 (1,6)
como a 25º a água é neutra logo [H⁺] = [OH⁻] = 1 .10⁻⁷
outras informações úteis pode ser a contante da água
Kw = [H⁺]+[OH⁻] = 1.10⁻¹⁴ ou pH+ pOH =14
onde [ ] = concentração em mol / l
mais podemos estimar usando a relação a seguir
[ 0,1] ------- pH=1
[0,01] --------pH=2
[0,001]------ pH=3
:
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a) [0,00750] ---- 7,5 10⁻³ pH menor que 3 (2,1)
b) 0,1 g /36,5 g *mol =~ 0,00273 mol/L 2,73 .10⁻³ pH menor que 3 (2,6)
c) [0,025] ---- 2,5 .10⁻² pH menor que 2 (1,6)
como a 25º a água é neutra logo [H⁺] = [OH⁻] = 1 .10⁻⁷
outras informações úteis pode ser a contante da água
Kw = [H⁺]+[OH⁻] = 1.10⁻¹⁴ ou pH+ pOH =14
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