Question

Qual o pH da mistura de 500 ml de solução 0,02 molar de NaOH com 200 ml de uma solução 0,2 molar de HCl

Answer 1

Mistura de duas substâncias, necessário calcular as novas concentrações:
Volume final = 500mL + 200mL = 700mL
NaOH:

M1.V1 = M2.V2  ---> 0,02.500 = M2.700 ---> M2 = 0,01428M

HCl
M1.V1 = M2.V2 ---> 0,2.200 = M2.700 ---> M2 = 0,0571M

Ocorreu uma reação de neutralização e formou uma quantidade de sal NaCl:
                 Qtdade inicial                 Qtdade final
NaOH            0,0142M                    ----------------    --> agente limitante
HCl                0,0571M                     0,0429 M      --> HCl em excesso
NaCl            --------------                     0,0142 M  --> qtdade de sal formada

Obs: pra achar quem está em excesso, é só subtrair o valor da concentração maior (HCl) com o de concentração menor (NaOH). 

Como o HCl é um eletrólito forte, o sal formado não irá influenciar.

Dissolução do HCl:

HCl           ----->      H+    +         Cl-
0,0429M            0,0429M        0,0429M

[H+] = 0,0429 M

pH = - log 0,0429  ---->  pH = 1,36