Question

qual o pH da agua contendo 2,0 x 10^ -9 mol /l de HNO3

Answer 1

Água pura tem pH = 7 . Logo [H+] = 1x10^-7 mol/L = 100 x 10^-9 mol/L
HNO3 quando dissolvido em água e considerando 100% seu grau de ionização, temos: [H+] = 2x10^-9.
Assim o total de [H+] = (100+2)x10^-9 = 102x10^-9
Então pH = -log[H+] = -log 102 -(-9)log10 = 2,0086 + 9 = 6,9914