Question

Qual o pH a 25 °C, de uma solução aquosa 0,10mol/L em HCl?

se puderem explicar como faz por favor

Answer 1

Olá

Como ele não fornece um grau de ionização, vamos trabalhar com a concentração 0,1 mol/L direto!

Primeiro transforme a concentração em notação científica:

$0.1 = 1 \times {10}^{ - 1}$


Utilize a fórmula:

$ph = - log_{10}( {h}^{ + } )$


Lembre-se: quando não houver o número da base, sempre deve considerar base de 10. Eu já deixei a base 10 ali pra você sempre lembrar!

No lugar do logaritmando, ou seja, no [H+], substitua pela concentração de hidrogênio:

pH = – log [1×10^–1]

Igualar o "log[1×10^–1]" por x


Para proceder com o calculo, a base 10 do logaritmo deverá ser elevado na incógnita "x", igualando ao valor do logaritmando. Observe:
$log_{10}(1 \times {10}^{ - 1} ) = x \\ {10}^{x} = 1 \times {10}^{ - 1} \\ {10}^{x} = {10}^{ - 1}$

Como as bases "10" dos dois membros estão iguais. Agora, igualamos as nossas potências:

x = –1

Logo, " log [1×10^–1]" equivale a –1. Sendo assim, substitua na fórmula de pH:

pH = – log [1×10^–1]
pH = – ( –1 )
pH = 1

Logo, o pH da solução de 0,1 mol/L é 1.

Por via de dúvidas, busque no YouTube o conceito e os cálculos para logaritmos! Assistindo poderá tirar mais as tuas dúvidas!

Espero ter te ajudado!