Qual o papel das reações de oxirredução nos processos eletroquímicos?
a)no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
b) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
c) no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
d) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
e) no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
Se puder deixar a explicação eu agradeço muito, estou muito perdido na matéria.
Soluções para a tarefa
De acordo com os conceitos de oxi-redução em eletroquímica podemos inferir que: "no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução". Alternativa b)
ânodo: eletrodo de menor potencial de redução;
cátodo: eletrodo de maior potencial de redução;
Ânodo (Polo negativo)
Ocorre Oxidação (Ocorre a corrosão)
A⁰ → Aˣ⁺ + x e-
Polo negativo: eletrodo que emite elétrons
Cátodo (Polo positivo)
Ocorre Redução (Ocorre a deposição)
Bˣ⁺ + x e- → B⁰
(Polo positivo) Cátodo: (semirreação de redução: Ag⁺ + e⁻ ⇄ Ag⁰);
- Numa pilha, o agente oxidante é o que possui maior tendência de se reduzir, isto é, o que possui maior valor de potencial padrão de redução;
(Polo negativo) Ânodo: (semirreação de oxidação: Mg⁻² ⇄ Mg⁰+ 2e⁻)
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